Нитрат ртути (II) — неорганическое соединение, соль металла ртути и азотной кислоты с формулой Hg(NO3)2, бесцветные кристаллы, растворимые в кислых водных растворах, токсичен, гидролизуется горячей водой, образует кристаллогидраты.
Получение
- Растворение ртути в горячей концентрированной азотной кислоте:
H g + 4 H N O 3 → 90 o C H g ( N O 3 ) 2 + 2 N O 2 ↑ + 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {Hg+4HNO_{3} {xrightarrow {90^{o}C}} Hg(NO_{3})_{2}+2NO_{2}uparrow +2H_{2}O}}}
- или оксида ртути в разбавленной азотной кислоте:
H g O + 2 H N O 3 → H g ( N O 3 ) 2 + H 2 O {displaystyle {mathsf {HgO+2HNO_{3} {xrightarrow {}} Hg(NO_{3})_{2}+H_{2}O}}}
- Окисление нитрата ртути(I) горячей концентрированной азотной кислотой:
H g 2 ( N O 3 ) 2 + 4 H N O 3 → 90 o C 2 H g ( N O 3 ) 2 + 2 N O 2 ↑ + 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+4HNO_{3} {xrightarrow {90^{o}C}} 2Hg(NO_{3})_{2}+2NO_{2}uparrow +2H_{2}O}}}
- или кислородом в разбавленной азотной кислоте:
2 H g 2 ( N O 3 ) 2 + O 2 + 4 H N O 3 → 4 H g ( N O 3 ) 2 + 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {2Hg_{2}(NO_{3})_{2}+O_{2}+4HNO_{3} {xrightarrow {}} 4Hg(NO_{3})_{2}+2H_{2}O}}}
- Реакция ртути с оксидом азота:
H g + 4 N O 2 → H g ( N O 3 ) 2 + 2 N O ↑ {displaystyle {mathsf {Hg+4NO_{2} xrightarrow {} Hg(NO_{3})_{2}+2NOuparrow }}}
Физические свойства
Нитрат ртути(II) образует бесцветные кристаллы.
Растворим в подкисленной холодной воде, гидролизуется в горячей воде. Растворяется в ацетоне.
Образует кристаллогидраты состава Hg(NO3)2•n H2O, где n = ½, 1, 2, 8.
Химические свойства
- Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в вакууме:
H g ( N O 3 ) 2 ⋅ 0 , 5 H 2 O → 20 − 30 o C , v a c u u m H g ( N O 3 ) 2 + 0 , 5 H 2 O {displaystyle {mathsf {Hg(NO_{3})_{2}cdot 0,5H_{2}O {xrightarrow {20-30^{o}C,vacuum}} Hg(NO_{3})_{2}+0,5H_{2}O}}}
- Разлагается при нагревании:
2 H g ( N O 3 ) 2 → < 360 o C 2 H g O + 4 N O 2 + O 2 {displaystyle {mathsf {2Hg(NO_{3})_{2} {xrightarrow {<360^{o}C}} 2HgO+4NO_{2}+O_{2}}}} H g ( N O 3 ) 2 → > 400 o C H g + 2 N O 2 + O 2 {displaystyle {mathsf {Hg(NO_{3})_{2} {xrightarrow {>400^{o}C}} Hg+2NO_{2}+O_{2}}}}
H g ( N O 3 ) 2 + H 2 O → H g O ↓ + 2 H N O 3 {displaystyle {mathsf {Hg(NO_{3})_{2}+H_{2}O {xrightarrow {}} HgOdownarrow +2HNO_{3}}}}
H g ( N O 3 ) 2 + 2 N a O H → H g O ↓ + 2 N a N O 3 + H 2 O {displaystyle {mathsf {Hg(NO_{3})_{2}+2NaOH {xrightarrow {}} HgOdownarrow +2NaNO_{3}+H_{2}O}}}
- Вступает в обменные реакции:
H g ( N O 3 ) 2 + H 2 S → H g S ↓ + 2 H N O 3 {displaystyle {mathsf {Hg(NO_{3})_{2}+H_{2}S {xrightarrow {}} HgSdownarrow +2HNO_{3}}}}
- В разбавленной азотной кислоте обратимо реагирует со ртутью:
H g ( N O 3 ) 2 + H g ⇄ H g 2 ( N O 3 ) 2 {displaystyle {mathsf {Hg(NO_{3})_{2}+Hg
ightleftarrows Hg_{2}(NO_{3})_{2}}}}
Применение
- Как реактив в химическом анализе.
- В органическом синтезе.
