Хлорид рения(IV) — неорганическое соединение, соль металла рения и соляной кислоты с формулой ReCl4, чёрные кристаллы, реагирует с водой.
Получение
- Осторожное восстановление водородом хлорида рения(V):
2 R e C l 5 + H 2 → 70 o C 2 R e C l 4 + 2 H C l {displaystyle {mathsf {2ReCl_{5}+H_{2} {xrightarrow {70^{o}C}} 2ReCl_{4}+2HCl}}}
- Обработка оксида рения(VI) тионилхлоридом:
R e O 2 + 2 S O C l 2 → R e C l 4 + 2 S O 2 {displaystyle {mathsf {ReO_{2}+2SOCl_{2} {xrightarrow {}} ReCl_{4}+2SO_{2}}}}
Физические свойства
Хлорид рения(IV) образует чёрные кристаллы, которые состоят из тримеров Re3Cl12.
Химические свойства
- Диспропорционирует при нагревании в инертной атмосфере:
2 R e C l 4 → 300 o C , N 2 R e C l 3 + R e C l 5 {displaystyle {mathsf {2ReCl_{4} {xrightarrow {300^{o}C,N_{2}}} ReCl_{3}+ReCl_{5}}}}
R e C l 4 + ( n + 2 ) H 2 O → R e O 2 ⋅ n H 2 O ↓ + 4 H C l {displaystyle {mathsf {ReCl_{4}+(n+2)H_{2}O {xrightarrow {}} ReO_{2}cdot nH_{2}Odownarrow +4HCl}}}
2 R e C l 4 + 6 N a O H → N a 2 R e O 3 ↓ + 4 N a C l + 3 H 2 O {displaystyle {mathsf {2ReCl_{4}+6NaOH {xrightarrow {}} Na_{2}ReO_{3}downarrow +4NaCl+3H_{2}O}}}
- С концентрированной соляной кислотой образует хлорокомплексы:
R e C l 4 + 2 H C l → H 2 [ R e C l 6 ] {displaystyle {mathsf {ReCl_{4}+2HCl {xrightarrow {}} H_{2}[ReCl_{6}]}}}
- С хлоридами образует комплексы:
R e C l 4 + 2 R b C l → R b 2 [ R e C l 6 ] ↓ {displaystyle {mathsf {ReCl_{4}+2RbCl {xrightarrow {}} Rb_{2}[ReCl_{6}]downarrow }}}
- Восстанавливается водородом:
R e C l 4 + 2 H 2 → 250 − 300 o C R e + 4 H C l {displaystyle {mathsf {ReCl_{4}+2H_{2} {xrightarrow {250-300^{o}C}} Re+4HCl}}}
- С цианидами даёт характерное красное окрашивание:
R e C l 4 + 6 K C N → K 2 [ R e ( C N ) 6 ] + 4 K C l {displaystyle {mathsf {ReCl_{4}+6KCN {xrightarrow {}} K_{2}[Re(CN)_{6}]+4KCl}}}
