Хлорид никеля(II)

Хлорид никеля(II) — NiCl2, соль никеля и соляной кислоты. Безводный хлорид никеля(II) — блестящие золотисто-желтые ромбоэдрические кристаллы. Растворяется в воде, спирте, эфире. Образует кристаллогидраты.

Свойства

Физические свойства

Золотисто-желтые гигроскопичные кристаллы. Образует ряд кристаллогидратов. Возгоняется при 973°C; плотность 3,55 г/см³ (безводный); растворяется в воде 59,5 г/100 г (10). Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25 °C равна 260,7 См·см²/моль. 6-водный кристаллогидрат имеет вид гигроскопичных зеленых кристаллов (представлен на фото).

Слева направо (водные растворы): Co(NO3)2 (красный); K2Cr2O7 (оранжевый); K2CrO4 (жёлтый); NiCl2 (зеленый); CuSO4 (синий); KMnO4 (фиолетовый).

Химические свойства

Превращается в оксид никеля(II) при прокаливании на воздухе или в кислороде. Восстанавливается водородом при нагревании.

Получение

Получают при сгорании порошка никеля в токе хлора; получают действием хлора на нагретый до 600—800°С никель, дегидратацией кристаллогидратов NiCl2·nН2О (n = 2, 4, 6).

Хлорид никеля можно получить при взаимодействии соляной кислоты и гидроксида никеля(II):

N i ( O H ) 2 + 2 H C l   →   N i C l 2 + 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {Ni(OH)_{2}+2HCl {xrightarrow {}} NiCl_{2}+2H_{2}O}}}

Применение

Применяется в гальванотехнике (как катализатор-переносчик хлора), керамической промышленности.

Безопасность

Хлорид никеля, как и все его соединения, токсичен и канцерогенен. Мутаген, аллерген. Смертельная доза (ЛД50) для крыс орально составляет 105 мг/кг.