Карбонат бария

11.04.2021

Карбонат бария — химическое соединение, бариевая соль угольной кислоты. Химическая формула BaCO3. В природе встречается в виде минерала витерита.

Обладает умеренно-токсическим действием. Может использоваться в качестве компонента отравленных приманок.

Физические свойства

Углекислый барий (BaCO3) представляет собой бесцветные кристаллы. До 810 °C устойчива α-модификация с ромбической решёткой; в интервале 810—960 °C — β-модификация с гексагональной решёткой; свыше 960 °C — γ-модификация с кубической решёткой.

Tпл 1555 °C (в атмосфере CO2 под давлением 45 МПа). Плохо растворим в воде (ПР = 8⋅10−9 при 20 °C). Растворимость повышается в присутствии ионов аммония или угольной кислоты. Образует твердые растворы с CaCO3 и SrCO3, BaO. C BaCl2 и BaTiO3 дает эвтектические смеси.

Получение

В промышленности, обычно, карбонат бария получают из минерального сырья; кроме того возможны следующие химические способы его получения:

  • Взаимодействие BaS с CO2 или Na2CO3:
B a S + N a 2 C O 3 ⟶   B a C O 3 ↓   + N a 2 S {displaystyle {mathsf {BaS+Na_{2}CO_{3}longrightarrow BaCO_{3}downarrow +Na_{2}S}}}
  • Обменная реакция растворимых солей бария или гидроксида бария с растворами карбонатов:
B a 2 + + C O 3 2 − ⟶   B a C O 3 ↓   {displaystyle {mathsf {Ba^{2+}+CO_{3}^{2-}longrightarrow BaCO_{3}downarrow }}}

Химические свойства

  • Реагирует с разбавленной соляной, азотной и уксусной кислотами:
B a C O 3 + 2 H C l ⟶   B a C l 2 + H 2 O + C O 2 ↑ {displaystyle {mathsf {BaCO_{3}+2HCllongrightarrow BaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}uparrow }}} B a C O 3 + 2 H N O 3 ⟶   B a ( N O 3 ) 2 + H 2 O + C O 2 ↑ {displaystyle {mathsf {BaCO_{3}+2HNO_{3}longrightarrow Ba(NO_{3})_{2}+H_{2}O+CO_{2}uparrow }}} B a C O 3 + 2 C H 3 C O O H ⟶   ( C H 3 C O O ) 2 B a + H 2 O + C O 2 ↑ {displaystyle {mathsf {BaCO_{3}+2CH_{3}COOHlongrightarrow (CH_{3}COO)_{2}Ba+H_{2}O+CO_{2}uparrow }}}
  • При нагревании свыше 1400 °C разлагается:
B a C O 3 ⟶   B a O + C O 2 ↑ {displaystyle {mathsf {BaCO_{3}longrightarrow BaO+CO_{2}uparrow }}}
  • В отличие от карбоната кальция не образует гидрокарбонат под действием CO2 в водной среде.

Применение

Применяется в компонентах смесей для производства катодов различных электровакуумных приборов. Например, смесь «Radio Mix No. 3» от фирмы «J. T. Baker Chemical Co.» состоит на 57,3 % из карбоната бария, который при нагревании в вакууме разлагается до оксида бария.

Компонент шихты в производстве оптического стекла, эмалей, глазури и керамических изделий.

Карбонат бария используется как химический стандарт для калибровки калориметров по температуре и теплоемкости.

Используется в качестве отравы для мышей

В России «барий углекислый технический» выпускается в соответствии с ГОСТ 2149-75.

Биологическая роль

Карбонат бария BaCO3 является умеренно-ядовитым веществом для крыс - ЛД50 составляет 418 мг/кг (при пероральном введении). Однако передозировка ионов бария Ba2+ в живых организмах явно небезопасна.


Имя:*
E-Mail:
Комментарий: